某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动*顺序，设计了如图所示的实验方案（1）试管乙中观察到的现象是　...

问题详情：

某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动*顺序，设计了如图所示的实验方案

（1）试管乙中观察到的现象是　　，反应的化学方程式为　．

（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　*　试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动*由强到弱的顺序为　　．

【回答】

【考点】金属活动*顺序及其应用；书写化学方程式、．

【分析】（1）试管乙中铁与硫*铜溶液反应生成铜和硫*亚铁溶液，据此分析回答有关的问题；

（2）根据金属与盐溶液的反应分析判断．

【解答】解：（1）试管乙中铁与硫*铜溶液反应生成铜和硫*亚铁溶液，现象是：铁表面有红*物质析出，溶液有蓝*变为浅绿*；反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（2）由实验的过程可知，在*实验中，镁能置换出溶液中的铁，说明了镁的活动*大于铁，在乙实验中，铁能置换出溶液中的铜，说明了铁的活动*大于铜，*、乙就可以*三种金属的活动*强弱是：Mg＞Fe＞Cu，故*是多余的．

*：（1）铁表面有红*物质析出，溶液有蓝*变为浅绿*；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）*，Mg＞Fe＞Cu．

知识点：金属的化学*质

题型：实验题