砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农*、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O...

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砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农*、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定*差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式                                           。

（2）砷**具有氧化*，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫*溶液，发生下列反应：AsO43-(无*)+2I-+2H+AsO33-(无*)+I2(浅黄*)+H2O  ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜*保持不再变化                 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c． AsO43-的生成速率等于I2的生成速率      d．   保持不再变化

②0～10 min内，I−的反应速率v(I−)＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol•L-1的I2溶液滴定，用____做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。（保留四位有效数字）

（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的*霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式                                           。

【回答】

（1）As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g )  △H＝+295.4 kJ/mol（2分）

（2）①ac（2分）  ②0.003 mol/(L·min)（2分）  ③4.5×106 （2分）  ④小于（1分）

（3）淀粉（1分）    50.50%（2分）

（4）SO2（1分）     2H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题