SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。(1)白*(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和Si...

问题详情：

SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。

(1)白*(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3　则ΔH3＝        kJ·mol－1。

(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)　ΔH＝        。

【回答】

解析　(1)根据反应2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1　①、CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1　②，运用盖斯定律将①＋②×6得：2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)，则ΔH3＝＋3 359.26 kJ·mol－1－89.61 kJ·mol－1×6＝＋2 821.6 kJ·mol－1。(2)由题图可知Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH1＝－859.4 kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律有：ΔH＝ΔH2－ΔH1＝＋638.4 kJ·mol－1。

*　(1)＋2 821.6　(2)＋638.4 kJ·mol－1

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题