明*[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发...

问题详情：

明*[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明*。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明*净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)*作Ⅰ是________，*作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入*氧化*溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰*钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO 转化为Mn2＋)：________________________________________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。

加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。

【回答】

(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋     (2)过滤　冷却结晶　洗涤（3分）

(3)**高锰*钾溶液(或铁*化钾溶液) （1分）

(4) 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑    5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　

(5)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　   MnO2、Fe(OH)3

知识点：镁和铝

题型：综合题