根据要求回答下列问题：I.*系消毒剂在生活中有广泛应用。（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO4∙7...

问题详情：

根据要求回答下列问题：

I.*系消毒剂在生活中有广泛应用。

（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO4∙7H2O清除残留的亚***。

①Fe2＋的电子排布式为[Ar]________________________________。

②与SO42－互为等电子体的分子有____________________(写一种)。

③ClO2－中*原子的孤电子对数为___________。

④常用K3[Fe(CN)6]检验水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是________________。

（2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。

Ⅱ、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。

（2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：

①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了________。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。

（2）Fe、Fe2＋都能被**氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。

（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为__________________________。

（4）研究发现，阳离子的颜*与未成对电子数有关。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无*，其原因是_____________________________。

【回答】

    (1). 3d6    (2). CCl4或SiF4    (3). 2    (4). CN-    (5). ＜    (6). 后者相对分子质量较大，范德华力较大    (7). 洪特规则    (8). 乙醇分子间存在范德华力和*键，乙醛分子间只存在范德华力    (9). sp2    (10). 6    (11). Cu＋无未成对电子

【解析】

【分析】

I.（1）①Fe2＋为Fe失去最外层的2个电子形成的离子；

②与SO42－互为等电子体的分子，即含有5个原子，32个电子的分子；

③根据孤电子对数=（a-bx）计算；

（2）分子晶体的分子量越大，分子间的作用力越大，熔沸点就越高。

【详解】I.（1）①铁为第26号元素，排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋为Fe失去最外层的2个电子形成的离子，其排布式为[Ar]3d6；

②与SO42－互为等电子体的分子，即含有5个原子，32个电子的分子有四*化碳、四*化硅等；

③孤电子对数=（a-bx）=（7+1-2×2）=2；

④[Fe(CN)6]3-为中心配离子，而CN-为配体；

（2）ClO2、Cl2O均为分子晶体，分子晶体的分子量越大，分子间的作用力越大，熔沸点就越高，则沸点：ClO2＜Cl2O；

Ⅱ.（1）①根据洪特规则可知，在相同能级的电子，电子的自旋方向相同；

②乙醇分子间存在范德华力和*键，*键的作用力大于乙醛分子间的作用力，导致沸点升高；

（2）NO3-中心N原子的孤电子对数=（a-bx）=（5+1-2×3）=0，N原子与O原子间存在3条共价键，无孤电子对，则为sp2杂化；

（3）根据化合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，配体为NO、H2O，个数分别为1、5，则配位数为6；

（4）Cu的价电子排布式为3d104s1，则Cu＋排布式为[Ar]3d10，无未成对电子。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题