．含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁*盐(FeO42—)被科学家们公认为绿*消毒剂，在强碱*溶液中比较稳定...

问题详情：

．含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁*盐(FeO42—)被科学家们公认为绿*消毒剂，在强碱*溶液中比较稳定；聚合硫*铁则是一种高效絮凝剂。

(1)KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为_______________，反应的离子方程为__________________________________________。

(2)高铁*盐有极强的氧化*，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其浓度小于10－5 mol·L－1)，需调节溶液的pH>________。

(3)聚合硫*铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫*铁配成100.00 mL溶液A；

②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐**化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白*固体11.65 g；

③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的**KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通过计算确定该聚合硫*铁的化学式(写出计算过程) ______________。

【回答】

【*】在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO42—＋3Cl－＋5H2O3Fe4(OH)2(SO4)5

 mol·L－1×8.00×10-3L×10×5=0.04mol，则)聚合硫*铁[Fex(OH)y(SO4)z]中x：z=0.04:0.05，即有x=4，z=5，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知y=2，由此可得该聚合硫*铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5，故*为：Fe4(OH)2(SO4)5。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题