钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I．铁的应用（1）高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于...

问题详情：

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

I．铁的应用

（1）高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的　　。

II．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能　　；

Ⅲ．铁的活动*探究

现用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】

①只有Fe（NO3）2

②有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2

③有Fe （NO3）2、AgNO3

④有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2、AgNO3

【交流讨论】不合理的猜想是　　（填标号），其理由是【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论

Ⅳ．生铁中铁含量的测定

某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于*）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫*反应。测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。

（1）a的数值为　　。

（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数　。

（3）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为　。

（4）第1次实验结束后，所得到溶液中溶质质量分数？列式计算写过程。

【回答】

【分析】I．根据铁生锈原理进行分析；

II．根据工业炼铁的原理进行分析和解答；

Ⅲ．根据金属的活动*顺序以及反应的优先原则进行分析；

Ⅳ．分析数据，进而结合对应的化学方程式求算。

【解答】解：

I．高科技产品“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，铁生锈是铁粉吸收空气中的 水分和氧气而生锈。

II．  （1）以赤铁矿为原料，在高温下炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热量；

Ⅲ．【交流讨论】不合理的猜想是 ③，其理由是 铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当**银有剩余时，**铜不参加反应，所以应该有**铜

 取少量固体B，滴加稀盐*，有气泡产生，说明固体含有铁，所以铜和银全部转化为单质，所以溶液溶液A中的溶质成分符合猜想 ①，只有**亚铁，固体B中的金属成分有铁、铜、银 3种。

Ⅳ． 根据前四次分析可知，每50.0g稀硫*对应0.2g*气，所以第二次实验生成的*气为0.4g。生成*气的总质量为0.9g，第5次实验结束后，由于硫*过量，所以所得到溶液中溶质的化学式为 H2SO4和FeSO4。

设该样品中单质铁的质量分数为x

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

56                         2

30.0gx                  0.9g

＝

x＝84%

第1次实验结束后，设生成的硫*亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

56             152        2

z                y           0.2g

＝＝

y＝15.2g

z＝5.6g

得到溶液中溶质质量分数为×100%≈27.4%。

故*为：

I．  水分和氧气。

II． （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）提供热量；

Ⅲ．  ③；铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当**银有剩余时，**铜不参加反应，所以应该有**铜。 

Ⅳ． （1）0.4。

（2）84%。

（3）H2SO4和FeSO4。

（4）27.4%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：未分类

题型：综合题