Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。（1）黄铁矿(FeS...

问题详情：

Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫*和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

（2）自来水厂常用高铁**(Na2FeO4)改善水质。简述高铁**用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______________________________________。

（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：

已知部分阳离子以*氧化物形式沉淀的pH值见下表：

回答下列问题：

①*作I、Ⅱ的名称分别是_______________。

②铁屑与稀硫*反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是_____________________。

③铁屑与稀硫*反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）_____________。

④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为___________。

⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________________________________。

⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是_____________。（夹持部分略去）（填字母序号）

【回答】

【*】32FeO42－有强的氧化*，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成*氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的过滤、洗涤除去铁屑表面的油污Fe+2Fe3+ =3Fe2+4.4≤pH<7．54FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2b

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题