化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下...

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ·mol-1

CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为                                    

（2）CO可用于合成*醉，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下：

①反应达到平衡时，CO的转化率为            。

②该反应的平衡常数K=            。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是            (填标号)。

A．v正(CO)=2v逆(H2)                          B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变           D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是            。

⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正          v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）常温下,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数

Kb=1.7×10-8mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是            ，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=            (保留两位有效数字)。

【回答】

(14分)(除标注外每空2分)

（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ·mol-1；

（2）①40%(1分);②2/3L2·moL-2;③CD;④1mol·L-1<c(H2)<2mol·L-1;⑤=;(1分)

（3）c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，1.4×10-11

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题