氮、*、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)写出基态As原子的核外电子排布式  ...

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氮、*、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)写出基态As原子的核外电子排布式                   。

 (2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为               

(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是 。晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及  （填字母）。

  a：离子键    b．共价键    c．金属键    d．*键    e．范德华力

(4)NO3-的VSEPR模型是    ，H3AsO3分子中As的杂化方式为____。

(5)GaAs以第三代半导体著称，*能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。GaAs为  晶体，晶胞结构与NaCl晶胞    （填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为    。

【回答】

（15分）（1） （2分）；球形（1分）

（2）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高（2分）；三角锥形（1分）

（3）    （3分）

（4）4（1分）； （1分）；配位键（1分）；6（1分）；N﹥O﹥C（2分）

知识点：化学键

题型：填空题