X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子...

问题详情：

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负*最大的元素，E的阳离子通常存在于*石、明*和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A. EYQ4中*离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C. ZO32-的空间构型为平面三角形

D. MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔

【回答】

AC

【解析】

X的原子的基态价电子排布式为2s2，则X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负*最大的元素，为F；E的阳离子通常存在于*石、明*和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大1，M为Ca。

【详解】A．EYQ4即KBF4，*离子中心B原子五孤电子对，4条化学键，杂化方式为sp3杂化，A说法正确；

B．X、Y分别为Be、B，元素的第一电离能大小关系：X＞Y，B说法错误；

C．CO32-的杂化方式为sp2，其空间构型为平面三角形，C说法正确；

D．MZ2即CaC2，既含离子键，又含共价键，可用于制备乙炔，D说法错误；

*为AC。

【点睛】利用中心原子是否含有孤电子对，根据价层电子互斥理论判断其杂化方式及空间构型。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：选择题