.铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答...
问题详情:
.铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,金原子最外层电子排布式为_________;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中铜原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中铜原子与金原子数量之比为_____,该晶体中,原子之间的作用力是________;
(2)上述晶体具有储*功能,*原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储*后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储*后的化学式应为_____________。
(3)CuSO4晶体的构成微粒是____和____,微粒间的作用力是_______,该晶体属于____晶体;
(4)SO42-中S以sp3杂化,SO42-的立体构型是__________________________;
(5)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是____________。
【回答】
【*】 (1). 6s1 (2). 3∶1 (3). 金属键 (4). Cu3AuH8 (5). Cu2+ (6). SO42- (7). 离子键 (8). 离子 (9). 正四面体形 (10). 白*CuSO4粉末和水结合生成蓝*的CuSO4·5H2O晶体
【解析】
【分析】
(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,则最外层电子数为1,以此判断电子排布式,利用均摊法计算晶胞;
(2)结合(1)的分析和CaF2的结构解答;
(3)CuSO4为离子化合物;
(4)SO42-中S以sp3杂化,没有孤电子对,据此判断SO42-的立体构型;
(5)无水硫*铜是白*的,CuSO4•5H2O是蓝*的,显示水合铜离子特征蓝*,据此分析解答。
【详解】(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,则最外层电子数为1,则最外层电子排布式为6s1。在晶胞中Cu原子处于面心,N(Cu)=6×=3,Au原子处于顶点位置,N(Au)=8×=1,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1,为金属晶体,原子间的作用力为金属键;故*为:6s1;3∶1;金属键;
(2)上述晶体具有储*功能,*原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储*后的晶胞结构与CaF2的结构相同,如图,*原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中,则H原子应位于晶胞内部,则应含有8个H,则化学式为Cu3AuH8,故*为:Cu3AuH8;
(3)CuSO4为离子化合物,晶体的构成微粒是Cu2+和SO42-,微粒间的作用力是离子键,该晶体属于离子晶体,故*为:Cu2+;SO42-;离子键;离子;
(4)SO42-中S以sp3杂化,没有孤电子对,SO42-立体构型是正四面体形,故*为:正四面体形;
(5)白*无水硫*铜可与水结合生成蓝*的CuSO4•5H2O,显示水合铜离子特征蓝*,故*为:白*无水硫*铜可与水结合生成蓝*的CuSO4•5H2O晶体。
【点睛】本题的易错点为(2),关键是理解“*原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中”,就是数四面体空隙的个数。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题