*化亚铜（CuCl，白*、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱*剂等。工业上用初级铜...

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*化亚铜（CuCl，白*、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱*剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活*CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S +  MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：__________。

（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝*溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。

（5）实验*通过如图装置也可获得CuCl，现象为

*极：产生无*气体；

阳极：有白*胶状沉淀生成且逐渐增多；

U形管底部：靠近*极区白*胶状沉淀逐渐转化为淡黄*沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________。

②有同学提出：淡黄*沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）

a．容易脱水变成红*的Cu2O

b．CuOH是黄*或淡黄*固体，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

【回答】

【*】CuSO4    SMn2+ + HCO3-+ NH3·H2O = MnCO3↓+ NH4+ + H2Oc减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨SO2 +2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2 CuCl↓ + SO42- + 4H+Cu-e-+ Cl- = CuCl↓b c

（5）①在电解池中阳极发生失电子的氧化反应，根据装置图，阳极Cu失电子生成CuCl，生成CuCl的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl↓。

②靠近*极区白*胶状沉淀逐渐转化为淡黄*沉淀，淡黄*沉淀可能是CuOH，说明CuOH是黄*或淡黄*固体，不溶于水；电解时*极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，*极区溶液呈碱*，Ksp（CuCl）=1.210-6Ksp（CuOH）=210-15，CuOH的溶解度小于CuCl，在*极区CuCl转化为更难溶的CuOH；*选bc。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题