硫是用途广泛化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。(1)用稀硫、铜和氧化铁制取硫*铜，生产的主要...

来源：语文精选馆 2.02W

问题详情：

硫*是用途广泛化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

(1)用稀硫*、铜和氧化铁制取硫*铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫*、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__________；由滤液得到无水硫*铜的实验*作是________。

(2)氨法脱硫技术可吸收硫*工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫*铵．主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是______________________。

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______。

【回答】

【*】 (1). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2). 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O (3). 蒸发结晶、加热脱水 (4). 4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O (5). 调节氨水的流量或用量

【解析】

【分析】

(1)氧化铁与硫*反应产生硫*铁，硫*铁与铜反应产生硫*铜和硫*亚铁，向其中鼓入热的空气，将Fe2+氧化为Fe3+，加入Cu(OH)2CO3，调整溶液的pH=4，反应产生红褐*Fe(OH)3沉淀，将沉淀过滤出来，加热，得到固体Fe2O3，滤液含CuSO4；

(2)①吸收硫*工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫*铵，吸收塔中通入空气是利用氧气来氧化二氧化硫为硫*盐；

②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是控制氨气的流量。

【详解】(1)依据流程转化图分析，氧化铁与硫*反应产生硫*铁，硫*铁与铜反应产生硫*铜和硫*亚铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；再通入空气氧化亚Fe2+为Fe3+，离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；加入Cu(OH)2CO3，调节溶液pH=4，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去，得到硫*铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫*铜晶体，将晶体加热脱水得到无水硫*铜；

(2)①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氨、氧气反应生成硫*铵和水，反应的化学方程式为：4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O；

②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高，当控制一定流量的尾气时，可通过调节氨水的流量或用量来调节溶液的pH。

【点睛】本题考查了制备方案的设计，根据制备流程图，结合元素及化合物的*质进行逐步分析、判断，明确制备原理为解答关键，注意掌握制备方案设计与评价的原则，在书写离子方程式时要注意电荷守恒、原子守恒，若为氧化还原反应，还应该符合电子守恒。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：综合题