硫酰(SO2Cl2)常作化剂或磺化剂，用于制作品、染料、表面活剂等。有关物质的部分质如下表：实验室...

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问题详情：

硫酰*(SO2Cl2)常作*化剂或*磺化剂，用于制作*品、染料、表面活*剂等。有关物质的部分*质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和*气合成硫酰*，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3 kJ· mol－1

反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

（1）仪器B的名称为________；

（2）仪器A的作用是_______；

（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用*氧化*溶液吸收多余硫酰*的离子反应方程式为______；

（4）为提高本实验中硫酰*的产率，在实验*作中需要注意的事项有_______(填序号)；

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰*也可用*磺*(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫*。

①分解产物中分离出硫酰*的实验*作名称为____。

②某同学为检验硫酰*产品中是否混有硫*设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐**化的*化钡溶液，振荡，观察到有白*沉淀生成，则认为产品中含有硫*。该同学的结论是否正确，请说明理由____。

【回答】

球形干燥管冷凝回流浓硫* SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O ①②③ 蒸馏不正确，因为硫酰*水解可产生硫*

【分析】

（1）仪器B的名称为球形干燥管。

（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流。

（3）浓硫*具有吸水*，*氧化*溶液吸收多余硫酰*的离子反应方程式为：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3 kJ· mol－1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰*的产率，不能加热三颈烧瓶。

（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。

②硫酰*水解可产生硫*，同样能观察到有白*沉淀生成。

【详解】

（1）仪器B的名称为球形干燥管，故*为球形干燥管。

（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故*为冷凝回流。

（3）由KClO3和浓盐*反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，*中盛放饱和NaCl溶液除去HCl，浓硫*具有吸水*，装置乙中盛放的试剂为浓硫*，干燥Cl2，*氧化*溶液吸收多余硫酰*的离子反应方程式为：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故*为浓硫*；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3 kJ· mol－1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰*的产率，不能加热三颈烧瓶，故*为①②③。