硫酰(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，化法是合成硫酰(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰的实...

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问题详情：

硫酰*(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，*化法是合成硫酰*(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰*的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

② 硫酰*常温下为无*液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③ 100℃以上或长时间存放硫酰*都易分解，生成二氧化硫和*气。

回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2) 装置B的作用为_______________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为________________________。

(3) 仪器F的名称为_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用为_______________________________________________。

(4) 当装置A中排出*气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰*，则硫酰*的产率为____________。为提高本实验中硫酰*的产率，在实验*作中需要注意的事项有________(填序号)。

① 先通冷凝水，再通气② 控制气流速率，宜慢不宜快

③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温④ 加热三颈烧瓶

(5) *磺*(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰*2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物方法是_____

A．重结晶B．过滤 C．蒸馏D．萃取

(6) 长期存放的硫酰*会发黄，其原因可能为_______________________。

【回答】

【*】 (1). 2MnO4— + 10Cl— + 16H+＝2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O (2). 除去HCl (3). SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4 (4). 球形干燥管 (5). a (6). 防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气 (7). 80% (8). ①②③ (9). C (10). 硫酰*分解产生*气溶解在硫酰*中导致其发黄

【解析】

【分析】

由合成硫酰*的实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因浓盐*易挥发，B中饱和食盐水可除去*气中的HCl气体杂质，C中浓硫*可干燥*气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答(1)~(3)；

(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理论上生成SO2Cl2为；为提高本实验中硫酰*的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均为液体，但沸点不同；(6)由信息③可知，硫酰*易分解。

【详解】(1)装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故*为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，

故*为：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(3)仪器F的名称为三颈烧瓶，为保*良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰*在潮湿空气中“发烟”说明其与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。

故*为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；

(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理论上生成SO2Cl2为，最终得到5.4g纯净的硫酰*，则硫酰*的产率为，为提高本实验中硫酰*的产率，在实验*作中需要注意的事项有：①先通冷凝水，再通气，以保*冷凝效率；②控制气流速率，宜慢不宜快，这样可以提高原料气的利用率；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结合信息可知不能加热。