二*化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量...

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二*化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量*气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，*气过量则会生成SCl2。

（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

①仪器m的名称为_____________。

②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。

④装置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫* c．无水*化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中__________（填标号）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫**化） c．*水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

【回答】

【*】 (1). 冷凝管 (2). FCB (3). MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (4). 吸收HCl气体 (5). a (6). 通入*气的量（或浓盐*滴下速率） (7). ac (8). ×100%

【解析】

本题考查实验方案设计与评价，（1）①仪器m为冷凝管；②装置A为制取*气装置，产生的*气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中*气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的*气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，*气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；③发生的离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④装置F的作用是除去HCl；⑤装置D的作用是除去过量的*气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；⑥*气过量则会生成SCl2，因此需要控制*气的量；（2）①根据流程的目的，需要把SO2转化成SO42－，然后加入Ba2＋，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的*质为氧化*，由于高锰*钾与HCl反应得到有毒物质*气，因此W溶液为ac；②固体为BaSO4，根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的体积分数为：×100%。