.二氧化（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在...

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问题详情：

.二氧化*（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿*气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：

（1）ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_____________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定*，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无*澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。__

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。

【回答】

【*】 (1). Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O (2). g→h→b→c→e→f→d (3). ①SO2 ②有白*沉淀 ③加入足量稀***化的AgNO3溶液 (4). 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ (5). ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫*根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化*得到的电子数是*气的2.5倍（*合理即可）

【解析】

【分析】

根据物质的制备和收集流程分析解答；根据物质的转化书写离子及化学反应方程式。

【详解】(1)①装置 A 中Cu与浓硫*反应制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；故*为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，再连接B装置中的b，二氧化*沸点较低，在D中进行*水浴收集，为了充分冷却，便于收集，连接e，最后用*氧化*吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d；故*为：g→h→b→c→e→f→d；

(2)将适量的稀释后的 ClO2 通入如图所示装置中充分反应，得到无*澄清溶液，①取少量I中溶液于试管*中，滴加品红溶液和盐*，品红始终不褪*，说明溶液中无SO2生成；故*为：SO2； ②另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，结论为有SO42-生成，硫*根与钡离子反应生成硫*钡白*沉淀；故*为：白*沉淀； ③结论为有Cl-生成，有白*沉淀生成，*化银为不溶于*的白*沉淀，检验*离子的*作为：继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管*内加入足量稀***化的**银溶液；故*为：加入足量稀***化的**银溶液； ④由上述分析可知ClO2 与 Na2S 反应有*离子、硫*根离子生成，发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫*根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化*得到的电子数是*气的2.5倍；故*为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫*根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化*得到的电子数是*气的2.5倍。

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题