草*亚铁是黄*晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室制备草*亚铁并测定其中Fe2+和C2O42−的物质...

问题详情：

草*亚铁是黄*晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。

实验室制备草*亚铁并测定其中Fe2+和C2O42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：

Ⅰ．称取一定质量的硫*亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫*，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄*晶体。

Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫*使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫*，煮沸，至反应完全，过滤，用cmol·L−1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重复上述实验3次，计算。

已知：ⅰ．草*是弱*。

ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．**条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无*的Mn2+。

(1)Ⅰ中加入稀硫*的目的是______、______。

(2)Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。

(3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。

(5)m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42−的物质的量之比是______（用含v1、v2的计算式表示）。

【回答】

   (1). 抑制Fe2+水解    (2). 增强溶液**，防止Fe2+被O2氧化    (3). Fe2+    (4). C2O42−    (5). ＞    (6).     (7).

【解析】

【分析】

先用硫*亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]与饱和H2C2O4溶液反应制备草*亚铁，称取m g草*亚铁晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫*使其溶解，用 KMnO4溶液滴定至终点，Fe2+和C2O42−都反应完，Fe2+被氧化为Fe3+，Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉将Fe3+完全还原为Fe2+，最后再用等浓度KMnO4溶液滴定至终点，则可以计算出的Fe2+的含量，则C2O42−消耗的KMnO4溶液体积为（v1-v2），可计算出C2O42−的含量。

【详解】(1)亚铁离子要水解，由信息可知pH>4时，Fe2+易被O2氧化，加入稀硫*的目的是抑制Fe2+水解；增强溶液**，防止Fe2+被O2氧化；故*为：抑制Fe2+水解；增强溶液**，防止Fe2+被O2氧化；

（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒有Fe2+和C2O42−，故*为：Fe2+；C2O42−；

（3）Ⅲ中若未除净过量锌粉，则在后面的滴定反应中锌粉又会将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+继续和高锰*钾反应，消耗的高锰*钾溶液体积偏大，故*为：＞；

（4）Ⅲ中滴定时，Fe2+与**高锰*钾溶液反应，离子方程式为：；

（5）Ⅲ中滴定时，MnO4-与Fe2+的关系式为：，的物质的量为：，Fe2+的物质的量为；在Ⅱ中C2O42−与的关系式为, C2O42−消耗的KMnO4溶液体积为（v1-v2），的物质的量为：，C2O42−的物质的量为：，Fe2+和C2O42−的物质的量之比为=，故*为：。

【点睛】该题主要考查氧化还原滴定，关键是要理清反应原理，用电子守恒法找出关系式，再由关系式进行计算。

知识点：未分类

题型：未分类