1.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2...
问题详情:
1.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,*氧燃料电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O。
(1)负极上的电极反应为______。
(2)消耗标准状况下的5.6LO2时,有____mol电子发生转移。
(3)工作过程中时,溶液的c(OH-)____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2.*卤族元素的非金属*强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密*已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开*簧夹,打开活塞a,滴加浓盐*。
Ⅱ.当B和C中溶液都变为黄*时,夹紧*簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄*变为棕红*时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验**气的氧化*强于*的实验现象是________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是________。
(3)为验*溴的氧化*强于*,过程 Ⅳ 的*作和现象是______。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________。
(5)*、溴、*单质的氧化*逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐___,得电子能力逐渐____。
【回答】
【*】 (1). H2-2e-+2OH-=2H2O; (2). 1.0 (3). 减小 (4). 淀粉*化钾试纸变蓝 (5). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (6). 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静止后四*化碳层溶液变为紫红* (7). 确认C的黄*溶液中无*气,排除*气对溴置换*实验的干扰 (8). 增大 (9). 减弱
【解析】
【分析】
1.(1)原电池中失电子的电极是负极,负极失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应; (2)计算出氧气的物质的量即可求出转移电子数; (3)根据电池总反应式确定溶液的*氧根离子浓度的变化
2.(1)圆底烧瓶上部的湿润的淀粉*化钾试纸,是为了验**气的氧化*强于*;
(2)B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-生成Br2 ;
(3)为验*溴的氧化*强于*,生成的*用四*化碳萃取后观察现象;
(4过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄*溶液中无*气,排除*气对溴置换*实验的干扰 ;
(5)同一主族元素,从上到下,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子引力减弱,得电子能力减弱。
【详解】1.(1)*氧燃料电池中,*气在负极失电子,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O;
*:H2-2e-+2OH-=2H2O;
(2)5.6L 氧气的物质的量为:═0.25mol,根据电极反应:O2+4e-+2H2O═4OH-,消耗5.6L(标准状况下)O2时,转移电子数为:0.25mol×4═1.0mol;
*:1.0
(3)总反应2H2+O2=2H2O,电解质溶液中水的量越来越多,c(OH-)减小;
*:减小
2.(1)圆底烧瓶上部的湿润的淀粉*化钾试纸,是为了验**气的氧化*强于*,Cl2+2I-=2Cl-+I2 ,实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝;
*:淀粉*化钾试纸变蓝
(2)B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-生成Br2 ,反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
*:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)为验*溴的氧化*强于*,打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,生成的*,取下D振荡后静置,*在四*化碳中呈紫红*,四*化碳的密度比水大在下层,观察到的现象是下层CCl4从无*变为紫红*;
*:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静止后四*化碳层溶液变为紫红*
(4)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄*溶液中无*气,排除*气对溴置换*实验的干扰 ;
*:确认C的黄*溶液中无*气,排除*气对溴置换*实验的干扰
(5)同一主族元素,从上到下,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子引力减弱,得电子能力减弱。
*:增大 减弱
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:综合题