实验室以废铁屑为原料制备草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:已知:①pH>4时,Fe2+易...
问题详情:
实验室以废铁屑为原料制备草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:
已知:①pH>4时,Fe2+易被氧气氧化,相关物质的溶解度曲线如图。
(1)①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中
加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是
。
②用稀硫*调溶液pH至1~2的目的:一是
;二是 。
③*作Ⅰ是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则*作
Ⅰ应进行蒸发浓缩、结晶、 。该*作最适宜的温度为 。
④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法 是 。
(2)草*亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中x值的测定。
准确称取18g草*亚铁晶体于锥形瓶中,加入一定量的稀硫*溶解,并加热至50℃,用1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,用去60 mL标准溶液。滴定反应为:
10FeC2O4·xH2O + 6KMnO4+4H2SO4=5Fe2(SO4)3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(12+x)H2O
①判断滴定终点的依据为 。
②x的值为 。
(3)用滴定法测KNO3溶液中KCl的含量时,可选择用AgNO3溶液作标准液,K2CrO4溶液作指示剂,利用Ag+与CrO生成砖红*沉淀,指示剂达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10—5mol/L)时,溶液中c(CrO)等于__________ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10—12和2.0×10—10)。
【回答】
(1)①水解使溶液呈碱*,有利于废铁屑表面的油污的水解(1分);
②抑制NH4+和Fe2+的水解,(1分)防止Fe2+被氧化(1分);
③趁热过滤(1分)60℃左右(2分,接近60℃都可给分);
④取少量最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若无白*沉淀,则沉淀洗涤干净
(2分,未强调最后一次扣1分,其他合理*也给分);
(2)①滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无*变为浅红*(紫红*),且30s不变*
(2 分,未强调30s不变*扣1分)
②2(3分)
(3) 5.0×10—3(2分)
知识点:*碱中和滴定
题型:综合题