实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆*晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全...

问题详情：

实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆*晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（    ）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用*水、**等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的*作为：向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次

【回答】

B

【分析】

由实验流程可知，样品与足量硫*反应，生成硫*铜、硫*亚铁和硫*铁，加入过氧化*，发生氧化还原反应生成硫*铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫*铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫*铜晶体，据此解答。

【详解】

A．步骤②为亚铁离子与过氧化*的氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；

B．步骤②不能用*水、**等强氧化剂代替H2O2，因为会引入杂质*离子、**根离子等，难以除去，故B错误；

C．CuCO3和CuO都与溶液中的*离子反应，起到调节pH的作用，而且不引入新杂质，故C正确；

D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附*，过滤时表面有可溶*物质，则*作为向滤出晶体的漏斗中加少量蒸馏水，水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次，可洗涤晶体，故D正确；

*选B。

知识点：铜及其化合物

题型：选择题