实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO...

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实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列*质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱*溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在**至弱碱*条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐*反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。

（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

【回答】

【*】（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；（2）缓慢滴加盐*、装置C加*水浴；（3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于*水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后，在真空干燥箱中干燥。

【解析】（1）KMnO4具有强氧化*，把盐*中Cl－氧化成Cl2，2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，装置B中盛放饱和食盐水，作用是除去*气中的*化*气体；（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度在0℃～5℃，装置C放在*水浴中，防止盐*的浪费，滴加浓盐*时应缓慢滴加；（3）高铁*钾在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，说明应把**铁滴加到KClO中，*作是：在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（4）高铁*钾可溶于水、微溶于浓KOH溶液，可以通过过滤的方法得到高铁*钾，然后用乙醇洗涤，减少高铁*钾的损失，故*作是：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于*水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后，在真空干燥箱中干燥。

【考点定位】考查氧化还原反应方程式的书写、物质除杂、物质混合等知识

【名师点睛】本试题涉及氧化还原反应方程式的书写、物质的除杂、在信息条件下实验的*作、信息条件下物质的混合，通过让学生根据信息，完成基础知识的运用，这是高考必考的一项，平时复习中应注意这方面的练习，培养学生利用信息、分析信息、自学能力，更好地提高学生自身能力。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题