实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　④浓硫*　⑤...

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实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　④浓硫*　⑤浓盐*。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验*作是____________________________________________。

(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，*同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填*作方法)除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红*，以此检验Fe3＋；

c．取少量滤液，滴加***化的AgNO3溶液，检验Cl－。

(6)乙同学认为*的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．盐*

【回答】

AECBD检查装置的气密*MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水除去*化*过滤KSCN溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋CD

【解析】

(1)要制备FeCl3，需先制备*气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验*作是检查装置的气密*。

(3)A装置是实验室制*气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(4)制备的*气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。

(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3＋遇SCN－显红*，检验Fe3＋用KSCN溶液。

(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化*的物质将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2＋氧化，且不引入杂质。

【点睛】

要制备FeCl3，需先制备*气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收。实验室采用二氧化锰和浓盐*在加热条件下制备*气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，随着反应的进行，浓盐*会逐渐变稀，反应会停止；由于浓盐*具有挥发*，所以制取的*气中会混入*化*和水蒸气，则在收集*气之前要除去*化*和水蒸气，且应采用饱和食盐水除去*化*气体，然后采用浓硫*除去水蒸气，实验室中采用*氧化*溶液处理未反应的*气。