高铁*钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入*气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方...

问题详情：

高铁*钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入*气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：

①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。

下列说法正确的是

A. 若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B. 反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2

C. 氧化*：K2FeO4>KC1O

D. 若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12

【回答】

D

【解析】A选项，若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，设物质的量分别为5mol和1mol，则化合价升高失去10mol电子，则化合价降低得到10mol电子，因此总共有了8mol*气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6，即5:3，故A错误；

B选项，根据A分析反应①得出消耗*氧化钾物质的量为16mol，因此每消耗4molKOH，吸收*气2mol，即标准状况下44.8LCl2，故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化*，氧化剂氧化*大于氧化产物氧化*，因此KC1O > K2FeO4，故C错误；

D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O，则C12与KC1O物质的量之比为1:1，根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4物质的量之比为3:2，因此得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12，故D正确。

综上所述，*为D。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题