小组制备高铁钾(K2FeO4)并探究其质。资料：K2FeO4为紫固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化，在...

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小组制备高铁*钾(K2FeO4)并探究其*质。

资料：K2FeO4为紫*固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化*，在**或中*溶液中快速产生O2，在碱*溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为*气发生装置。A中反应方程式是__________________________________

_____________________________________________________(锰被还原为Mn2＋)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫*固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有_____________________________。

(2)探究K2FeO4的*质

①取C中紫*溶液，加入稀硫*，产生黄绿*气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为*是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红*。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫溶液b。取少量b，滴加盐，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_______________________________________产生(用方程式表示)。

ii.方案Ⅱ可*K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是_____________________________________________________________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化*Cl2________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化*强弱关系相反，原因是_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

③资料表明，**溶液中的氧化*FeO>MnO，验*实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫*。该现象能否*氧化*FeO>MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_________________________________________________________________