实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、F...
来源：语文精选馆 3.06W
问题详情：
实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%～40% | 20%～25% | 5%～15% | 2%～3% | 1%～2% | 1%～2% |
(1)“*解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加*不宜过量太多的原因是_____。
(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。
(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。
(4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)
温度℃ | 10 | 30 | 40 | 50 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 |
【回答】
【*】加热/搅拌/提高*液浓度等避免调pH时消耗过多的MgOH2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na＋杂质加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
