某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2...

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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

部分阳离子以*氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)

(2)滤渣I的主要成分有_________________________。

(3)从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。

(4)若最终得到的*化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和**(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

(5) Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。

【回答】

(1)适当提高反应温度、搅拌、增加浸出时间、过滤后向滤液中加过量稀硫*（多次浸取）（或其他合理*) 

(2)Al（OH)3、Fe（OH)3 

(3)Na2SO4

(4)Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43-)=mol·L−1=1.3×10–17 mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

(5)①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别

②降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出；

重结晶

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题