工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬*亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红**(N...

问题详情：

工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬*亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红**(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：

（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是（结合化学方程式解释）：                                              。

（2）配平步骤①中主要反应： 

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2

（3）*作④中，*化时，CrO42－  （黄*）转化为Cr2O72－（橙*），写出平衡转化的离子方程式：

                                                                                   。

用红**溶液进行下列实验：

实验过程中，①中溶液橙*加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：                   。

（4）步骤③用硫*将溶液的pH调至中*，所得滤渣的主要成分是__________、____________；

（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验*作方法为____________、___________。

（6）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐*电解槽用铁板作*阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况下）时有             mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5 mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

【回答】

1）铁质（1分）   Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑  （2分） 

（2）4  7   8   2   8   8 （2分）  

（3）2CrO42－+2H+⇌Cr2O72－+H2O  （2分）红****溶液 氧化*强（2分）

（4）H2SiO3（H4SiO4或SiO2·H2O）  Al(OH)3    （2分）

（5）加热浓缩    趁热过滤   （2分）

（6）0.1 mol   （2分）  2.0×10－12 mol·L－1   （2分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题