K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)...

问题详情：

K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(b)不同温度下各物质的溶解度

(c)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。

（1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_________，_________(填化学式).

写出③的离子反应方程式________________________________________;

步骤④中调PH可选用以下试剂__________。

A、NH3      B、 KOH      C、CH3COOH      D、 HCl

（2）在步骤⑤中加入适量KCl，____________________，过滤得到K2Cr2O7固体。

（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为_____________________________×100%。（列计算式）。

（4）化学还原法可除去废水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。

①在**条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:____________________________________。

② pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

【回答】

【*】Fe2O3Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-C蒸发浓缩，冷却结晶b / (a ×0.4×294÷152)3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2OpH>8时,Fe2+转化为Fe(OH)2而Fe(OH)2易被空气中O2氧化

方程式为：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；② pH>8时，Fe2+转化为Fe(OH)2后易被空气中的氧气氧化，从而对对+6价Cr的去除率下降，故*为：pH>8时,Fe2+转化为Fe(OH)2而Fe(OH)2易被空气中O2氧化。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题