.碳、氮、氧、*、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH...

来源：语文精选馆 1.92W

问题详情：

.碳、氮、氧、*、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕*沉淀。1个乙炔分子中σ键数目为___________，基态Cl原子的核外电子排布式为__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位数为___________。

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的杂化轨道类型为____________________，NF3分子的空间构型___________。

(3)氮的氧化物中与CO2互为等电子体的分子为___________（写化学式）。

【回答】

【*】 (1). 3 (2). 1s22s22p63s23p5 (3). 4 (4). < (5). sp3杂化 (6). 三角锥形 (7). N2 O

【解析】

【分析】

(1)乙炔分子结构式为H-C≡C-H，据此判断σ键的数目；Cl原子核外有17个电子，据此书写电子排布式；[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+与4个NH3形成配位键，据此判断配位数；

(2)同周期主族元素随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的；根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算判断；

(3)原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，据此分析解答。

【详解】(1)乙炔分子结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，1个乙炔分子中σ键数目为3；Cl原子核外有17个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p5；[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+与4个NH3形成配位键，配位数为4，故*为：3；1s22s22p63s23p5；4；

(2)同周期主族元素随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能N＜F；NF3中氮原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，即杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，分子空间构型为三角锥形结构，故*为：＜；sp3杂化；三角锥形；