为了探究实验室制气过程中反应物与生成气之间量的关系，设计了如图所示的装置：(1)装置A的名称是

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为了探究实验室制*气过程中反应物与生成*气之间量的关系，设计了如图所示的装置：

(1)装置A的名称是____________。

(2)该实验装置检查气密*的方法是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐*混合加热，充分反应后收集到的*气少于0.06 mol，其可能原因有____________。

a．加热使浓盐*挥发出大量HCl

b．盐*变稀后不发生该反应

c．烧瓶中残留有*气

d．装置B中液面高于A

【回答】

*　(1)干燥管

(2)关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密*良好(*合理即可)

(3)abd

解析　(1)由装置图可知装置A为干燥管。

(2)可利用压强差原理检查气密*，*作方法为关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密*良好。

(3)n(HCl)＝0.24 mol，反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。如盐*完全反应，则生成0.06 mol *气，盐*具有挥发*，加热会促进*化*的挥发；随着反应的进行，盐*的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐*发生反应，与稀盐*不反应；测量气体体积时，A、B液面应相等，若装置B中液面高于A，A中压强较大，气体体积较小；*气将空气排除，则装置内一定残留*气，不是导致体积偏小的原因。