下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）溶...

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱*的有________（填序号）。

（2）常温下0.01mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________。

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【回答】

②④⑤ 12 1×10－3mol·L－1 小于

【详解】

（1）碱或强碱弱*盐的溶液都呈碱*，*氧化*、一水合氨、醋**溶液都呈碱*，*为②④⑤；

（2）常温下0.01mol·L－1NaOH溶液中*氧根浓度是0.01mol/L，则*离子浓度是10−14÷0.01 ＝10－12mol/L，即pH＝12；pH＝11的醋**促进水电离，醋**溶液中*离子浓度为10－11mol/L，根据水的离子积常数知，溶液中*氧根离子浓度等于10－3 mol/L，因此由水电离产生的c（OH－）＝1×10－3mol·L－1；

（3）醋*是弱电解质，*化*是强电解质，稀释会促进醋*的电离，若将醋*和盐*稀释相同的倍数，醋*的pH会比盐*小，因此若要使醋*和盐*稀释后溶液的pH仍然相等，则醋*要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，即m小于n。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、*碱混合溶液定*判断等知识点，根据弱电解质电离特点及*碱中和反应来分析解答，明确物质的*质是解本题关键，再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等。尤其要注意分清楚是计算溶液中的*离子浓度还是计算水电离出的*离子浓度等。

知识点：盐类的水解

题型：填空题