（1）下列物质：①Fe②Br2③Na2O④CO  ⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨HCl⑩H2SO4⑪Ba(...

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（1）下列物质：①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO   ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4 ：__________________________________，

H2SO4 ：____________________________________，

Ba(OH)2 ：__________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐*，会出现一系列变化：先出现________，原因：__________，随后_________________________，原因（用离子方程式表示） _______________________________________。

【回答】

③⑧⑨⑩⑪⑫    ④⑤⑥⑦⑬    ①⑭    NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-    H2SO4 =2H+ + SO42-    Ba(OH)2= Ba2+  + SO42-    红褐*沉淀    Fe（OH）3胶粒吸附Cl－中和表面电*而聚沉    红褐*沉淀溶解变为黄*溶液    Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O   

【分析】

(1)根据电解质、非电解质的概念进行分析判定；导电的物质为电解质的溶液、金属和熔融的电解质；

(2)NaHSO4、 H2SO4、 Ba(OH)2均属于强电解质，完全电离；

(3) Fe(OH)3胶体遇到盐*溶液先发生聚沉，生成红褐*沉淀，盐*过量，发生*碱中和。沉淀溶解。

【详解】

(1)①Fe属于金属单质，能导电不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；

②Br2 不能导电，属于非电解质单质，既不是电解质也不是非电解质；

③Na2O不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；

④NO2 本身不能电离，属于非电解质；

⑤CO2 本身不能电离，属于非电解质；

⑥SO3 本身不能电离，属于非电解质；

⑦NH3 本身不能电离，属于非电解质；

⑧H2S不能导电，溶于水能导电，属于电解质；

⑨HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；

⑩H2SO4不能导电，溶于水能导电，属于电解质；

⑪Ba(OH)2不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑫NaCl不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑬蔗糖不能导电，属于非电解质；

⑭NaCl溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是：③⑧⑨⑩⑪⑫；属于非电解质的是④⑤⑥⑦⑬；能导电的是①⑭；

(2)NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，H2SO4的电离方程式是H2SO4 =2H+ + SO42-，Ba(OH)2的电离方程式是Ba(OH)2= Ba2+  + SO42-；

(3)电解质溶液盐*电离出的Cl-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐*沉淀，*氧化铁胶体聚沉后会产生*氧化铁沉淀，继续加入盐*，会发生*碱中和反应，红褐*沉淀溶解，生成*化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。

知识点：离子反应

题型：填空题