有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2...

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有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极*键的极*分子是________。

【回答】

【*】 (1). ①⑤⑦ (2). ①④⑤⑦⑧⑨ (3). ②⑥ (4). ③ (5). ②③⑥⑧ (6). ③ (7). ④⑧⑨

【解析】

【分析】

（1）根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答；

（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；

（3）①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直线形分子 ④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面体结构，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；

（4）极*键：不同种原子之间形成的共价键。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极*分子。

【详解】（1）①CH4中碳原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，②C2H4中碳原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子 ④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子 ⑦P4中P原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑧H2O中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

故*为：①⑤⑦；

（2）①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化， ②C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化， ③C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化， ④NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化； ⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化； ⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化， ⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化； ⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化； ⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；故*为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

（3）①CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线， ②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线； ③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线； ④NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线， ⑤NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线， ⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线； ⑦P4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线； ⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线； ⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；故*为：②③⑥⑧；③；

（4）含有极*键的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。

①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有极*键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极*分子；

④NH3中含有极*键，空间结构为三角锥型，正负电荷的中心不重合，属于极*分子；

⑧H2O中含有极*键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极*分子；

⑨H2O2中含有极*键，空间构型是二面角结构，，正负电荷的中心不重合，属于极*分子；

故*为：④⑧⑨。

【点睛】本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极*等知识，为高频考点，（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，（5）把握键的极*与分子的极*的关系为解答关键，题目难度中等。

知识点：化学键

题型：填空题