有下列六种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3。...

问题详情：

有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)      B．c(H+)/c(CH3COOH)     C．c(H＋)·c(OH－)

【回答】

<    NH4++H2ONH3·H2O+H+    相同    Al2(SO4)3    B   

【解析】

（1）*化铵是强*弱碱盐，铵根水解；

（2）碳*根水解，碳**根既水解又电离；

（3）硫*铝水解生成*氧化铝和硫*；

（4）醋*是一元弱*，存在电离平衡，根据外界条件对电离平衡的影响分析。

【详解】

（1）铵根水解，则0.1mol·L-1*化铵溶液的pH＜7，铵根水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（2）碳**中碳*根水解，且水解分步进行，碳***中的碳**根离子存在水解平衡和电离平衡，则浓度均为0.1mol/L的两溶液中离子种类相同，均含有：CO32-、HCO3-、OH- 和H+；

（3）铝离子水解，水解吸热，但由于生成的硫*是难挥发**，则将硫*铝溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质仍然是Al2(SO4)3；

（4）醋*是弱*，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释促进电离，则

A．*离子的物质的量增加，由于溶液的体积变化较大，因此c(H＋)降低，A错误；

B．稀释过程中*离子的物质的量增加，醋*的物质的量减少，由于溶液的体积相同，则比值c(H+)/c(CH3COOH)增大，B正确；

C．温度不变，水的离子积常数不变，即c(H＋)·c(OH－)不变，C错误；

*选B。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：填空题