物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c...

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物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )

A. ⑤<④<③<②<① B. ③<⑤<②<④<①

C. ③<②<⑤<④<① D. ③<⑤<④<②<①

【回答】

【解析】

试题分析：物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁*，令其物质的量浓度为0.1mol/L，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳*根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳*根离子浓度降低，碳*根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳**根离子水解建立水解平衡，因碳***溶液显碱*，所以，部分碳**根离子的电离小于其水解，所以碳*根浓度远远小于碳**根浓度，及远远小于0.1mol/L；(NH4)2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳*根离子分别和水电离出的*氧根离子和*离子结合，水解相互促进，所以，碳*根离子浓度比Na2CO3中碳*根离子离子浓度小一些，碳*根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱*，且**很弱，电离时分两步电离，电离出的碳*根离子浓度较小，但它是*，溶液显**，所以，碳*根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳*根离子只需碳**根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱*，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳*根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳*根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳**根离子分别和水电离出的*氧根离子和*离子结合，水解相互促进，所以，碳**根离子电离出来的碳*根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳*根离子浓度小；综上碳*根离子浓度为：Na2CO3＞(NH4)2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3；故选B。

知识点：盐类的水解

题型：选择题