根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH...
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根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列问题
（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)与*电离出的c(H+)之比等于_______。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显**，可选择的方法是__（填序号）。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加入(NH4)2SO4固体
C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]
D．向水中加入Na2CO3固体
（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
II.（l）用惰*电极电解80℃无隔膜热的*化*水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaC1O生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中*元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。
（2）写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：___________。
【回答】
【*】 (1). ＜ (2). 10−3 mol·L−1 (3). 10−8 (4). B (5). c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH－)>c(H＋) (6). NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑ (7). 17.6% (8). 
−2e－+2OH－=
+H2O
【解析】（1）0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合生成*化铵，*化铵为强*弱碱盐，水解呈**，pH＜7；（2）CH3COONa溶液中由于醋*根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，*电离出的c(H+)=10－3 mol·L－1，两者之比为10−8；（3）A．向水中加入NaHSO4固体，平衡左移；B．向水中加入(NH4)2SO4固体，铵根离子促进水解呈**，平衡右移，符合题意；C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]，平衡右移，仍为中*；D．向水中加入Na2CO3固体，碳*根离子促进水解呈碱*，平衡右移，不符合题意，故B正确。（4）将①Na2CO3；②NaHCO3等浓度、等体积混合后，碳*根水解强于碳**，则c(HCO
)>c(CO
)，溶液呈碱*且*离子不水解，则各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH－)>c(H＋)；（l）用惰*电极电解80℃无隔膜热的*化*水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑；3个分子式中都有 1个NaCl ，则NaCl 质量分数为 50%/(35.5/58.5) ，除了NaCl这两元素，剩下的就是氧元素，即氧元素含量为1-50%/(35.5/58.5)==17.6%。（2）电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：ClO3_−2e－+2OH－=ClO4—+H2O。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：填空题
