现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1,H2SO4物质...
来源：语文精选馆 3.21W
问题详情：
现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫*，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫*多少毫升？（小数点后保留1位）
【回答】
．⑴1000mL ⑵103.3mL
（1）CuSO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：200mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=1000mL；
（2）混合后溶液中n（H2SO4）=1L×2mol/L=2mol，故加入的硫*的物质的量为：2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol，需要密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫*的体积是vmL；则vmL×1.84g/cm3×98%=1.9mol×98g/mol，v=103.3mL。
知识点：物质的量浓度
题型：计算题
