向盛有等量水的*、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s)，测得...

问题详情：

向盛有等量水的*、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得*中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是(　　)

A．两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O

B．最终所得溶液中c(CuSO4)：*＝乙

C．若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小

D．由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH>0

【回答】

*　C

解析　晶体均是在溶液中剩余，所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物，A正确；所得溶液均是同一条件下的硫*铜的饱和溶液，其浓度必然相同，B正确；乙容器加入9 g水，正相当于0.1 mol CuSO4·5H2O中的结晶水的质量，此时乙容器与*容器等同，已知*中有固体剩余，所以c(CuSO4)不变，C错误；*、乙两容器的溶解过程比较，*容器中多了一个CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，从*容器的温度比乙容器低这一现象明显看出，这一步是吸热的，即ΔH>0，D正确。

知识点：物质的量浓度

题型：选择题