恒温恒容下,向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生MgSO4(s)+CO(g)MgO(...
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恒温恒容下,向容积为2 L的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是( )
A.0~2 min内的平均反应速率为v(CO)=0.6 mol/(L·min)
B.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应
D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol
【回答】
【*】B
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题