cog的知识精选
问题详情：在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列分析中不正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ...
问题详情：工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提...
问题详情：已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【回...
问题详情：一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K＝_______；（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB，tB表示)。（3）...
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问题详情：放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c(CO)1＝c(H2O)1＝1.0mol•L－1，其平衡常数为K1，其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2，平衡常数为K2，则( )A．若增大CO浓...
问题详情：工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是A.该反应的逆反应是放热反应 B.反应物总能量小于生成物总能量C.反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 ...
问题详情：在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A该反应的△H＞0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C通过加热可以使B点变到...
问题详情：对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若...
问题详情： 在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率...
问题详情：下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0kJ··mol-1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0kJ···mol-1B．HCl和NaOH反应测得的中和热ΔH=－57.3kJ·-1，则H2SO4和Ba(OH)2反...
问题详情：热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和*气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和*气，并吸热...
问题详情：反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A．升高温度 B．减小压强C．加入CO ...
问题详情：密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A．25% ...
问题详情：CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ...
问题详情：已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数K1＝B．反...
问题详情：下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molB．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)...
问题详情：合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是...
问题详情：在一定条件下，发生CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0 的反应，达到平衡后，保持体积不变，升高温度，混合气体的颜*（ ） ...
问题详情：一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB...
问题详情：已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A.加入催化剂，△H变小B.△H＝+91kJ/mol[C.生成1molCH3OH(l)时，△H值...
问题详情：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态*气燃烧时的燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH=—110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ...
问题详情：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反...
问题详情：下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH4【回答】C知识点：燃烧热和中和热题...
问题详情：*醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成*醇。反应Ⅰ： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下...
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