分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态*气燃烧时的燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g)...

问题详情：

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态*气燃烧时的燃烧热的是（ ）

A. C（s）＋O2（g）=CO(g)  ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O2（g）=CO2(g)  ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH =－241.8 kJ/mol

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此分析解答。

【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；

B.1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，所以B选项是正确的；

C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中*气的系数为2mol，不是*气的燃烧热，故C错误；

D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误。

*选B

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题