某温度下,向容积为2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段...

问题详情：

某温度下,向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(　　)

A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)

【回答】

C　A的物质的量达到0.80 mol时反应达到平衡状态,则

　　　A(g)+　B(g)C(g)

n(起始)/mol　　 1.0　　　1.0　　0

n(变化)/mol　　 0.20　　 0.20　　0.20

n(平衡)/mol　　 0.80　　 0.80　　0.20

各组分换算为对应的浓度,K==0.625。反应在前5 s的平均速率v(A)==0.017 mol·L-1·s-1,A项错误;保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,A物质的量为0.41 mol·L-1×2 L=0.82 mol>0.80 mol,说明升温平衡逆向移动,正反应是放热反应,即反应的ΔH<0,B项错误;相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,与原平衡相比,相当于加压,平衡会向气体体积减小的方向移动,则达到平衡时,C的物质的量大于0.4 mol,参加反应的C的物质的量小于1.6 mol,即平衡时C的转化率小于80%,C项正确;相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,Qc==50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)<v(逆),D项错误。

知识点：化学平衡

题型：选择题