在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加...
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问题详情:
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )
A. 0.15 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.35 mol/L D. 0.225 mol/L
【回答】
D
【解析】1.92gCu的物质的量是0.03mol,溶液中*离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol,**根离子的物质的量是0.04mol,则Cu与稀**反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,根据所给数据判断*离子不足,所以按*离子的物质的量计算,则消耗Cu的物质的量是0.06mol×3/8=0.0225mol,所以所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L,*选D。
知识点:**
题型:选择题