有一稀硫*和稀**的混合*,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L-1和2mol·L-1,取...
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问题详情:
有一稀硫*和稀**的混合*,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1,取10 mL此混合*,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A.0.448 L B.0.672 L
C.0.896 L D.0.224 L
【回答】
解析 金属和混*反应通过离子方程式计算比较简便,3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O(铁过量,产物为Fe2+),反应中Fe和H+过量,生成的NO的量以NO为准来计算,共得NO 0.448 L,因为过量的铁还可以和溶液中过量的H+反应产生H2,即有Fe+2H+===Fe2++H2↑,生成的H2为0.224 L,气体体积共计0.672 L,应选B。
* B
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:选择题