25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液,滴定过程中加入氨...
问题详情:
25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B.B点溶液中,水电离出的*离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为
【回答】
B
【解析】
根据图像,A点时,0.05 mol/L的二元*H2A的溶液= -12,此时c(OH-)=10-12c(H+),c(OH-)=1.0×10-13 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L,说明H2A为二元强*。A、H2A的电离方程式为H2A=2H++A 2-,故A错误;B、B点溶液中,加入了10mL 0.10 mol/L的氨水,恰好完全反应,此时溶液应为(NH4)2A溶液,= -2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,此时溶液因NH4+水解呈**,溶液中的*离子均是水电离产生的,故水电离出的*离子浓度为1.0×10-6 mol/L,故B正确;C、C点溶液中,加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水,此时溶液应为(NH4)2A和NH3·H2O混合溶液,= 0,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-),即c(NH4+)= 2c(A2-),故C错误;D、B点时,溶液应为0.025mol/L(NH4)2A溶液,= -2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,溶液因NH4+水解呈**,NH4++ H2OH++ NH3·H2O,该反应的水解常数为Kh= == =2×10-5,故氨水的电离平衡常数为=5×10-10,故D错误;故选B。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题