常温下,用0.10mol·L-1的氨水滴定20.00mLamol·L-1的盐*,混合溶液的pH与氨水的体积(V...
来源:语文精选馆 3.36W
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常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 mL a mol·L-1的盐*,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图上四点对应溶液中离子种类相同
B.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点
C.若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH)
D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
【回答】
D
【解析】
A、四点对应的溶液中均存在: H+、 OH-、NH、Cl-,选项A正确;
B、若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),该式为NH4Cl溶液中的质子守恒式,说明溶液中的溶质只有*化铵,则N点为滴定反应的恰好反应点,选项B正确;
C、若N点为恰好反应点,则M点溶液中c(NH4Cl)=c(HCl),根据*原子和氮原子守恒,M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+),选项C正确;
D、因不能确定N点是否为恰好完全反应的点,所以无法比较N点和P点水电离的程度,选项D错误。
*选D。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题