常温下,在20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L-1HCl...
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常温下,在20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.②溶液:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D.滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
【回答】
B
【解析】
A、①点时加入HCl溶液10mL,得到等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液,溶液呈碱*,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B、②点时溶液呈中*,根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
C、③点时*碱恰好反应,此时*化铵水解,溶液呈**,促进水电离,①、②两点有碱剩余,抑制水电离,①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③>②>①,故C错误;
D、开始滴加盐*时,能出现c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故D错误;
*选B。
知识点:盐类的水解
题型:选择题