常温下，用0.01000mol·L-1的盐*滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线...

问题详情：

常温下，用0.01000 mol·L-1的盐*滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A． a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立

B． b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

C． c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D． d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

【回答】

【*】C

【解析】A．根据物料守恒，开始时c(HA)＋c(A－)=0.01000mol·L－1，但随着盐*滴定，溶液的体积增大，c(HA)＋c(A－)<0.01000mol·L－1，故A错误；B、加入盐*的体积为10mL，此时反应后溶质为NaA、HA、NaCl，且两者物质的量相同，此时溶液显碱*，说明A－的水解大于HA的电离，即微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Cl－)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B错误；C、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，根据物料守恒，c(Cl－)=c(HA)＋c(A－)，因此有：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)，故C正确；D、d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题